проверочный тест .Периодический закон

  1. Какое свойство химических элементов Д. И. Менделеев положил в основу их классификации?
    2. a. Относительную атомную массу.
    b. Строение внешних электронных слоев
    c. Величину заряда ядра атома
    d. Валентность элемента
  2. Свойства химического элемента определяются в первую очередь:
    3. a. числом электронных уровней;
    b. относительной атомной массой;
    c. строением валентных энергетических уровней;
    d. числом нейтронов в ядре.
  3. Каждый период, кроме первого, начинается:
    4. a. со щелочно-земельного металла;
    b. с инертного газа;
    c. с галогена;
    d. со щелочного металла.
  4. Каждый период завершается:
    5. a. щелочным металлом;
    b. щелочноземельным металлом;
    c. галогеном;
    d. инертным газом.
  5. Как по периодической системе определить, в главной или побочной подгруппе находится элемент? Элемент находится в главной подгруппе, если:
    6. a. он расположен в одной подгруппе с элементом второго периода;
    b. это s- или p-элемент;
    c. в этой подгруппе больше элементов, чем в другой подгруппе этой группы;
    d. все предыдущие ответы верны.
  6. Какое из перечисленных свойств элемента изменяется периодически с увеличением заряда ядра атома?
    7. a. Относительная атомная масса.
    b. Строение внешних электронных слоев.
    c. Число протонов в ядре.
    d. Число энергетических уровней.
  7. С возрастанием порядкового номера элемента периодически повторяется:
    8. a. заряд ядра атома;
    b. химические свойства элемента;
    c. общее число электронов;
    d. число энергетических уровней.
  8. Какое утверждение из общей характеристики подгруппы галогенов неверно?
    9. a. У атомов галогенов с увеличением порядкового номера возрастают радиус, восстановительные свойства и уменьшаются значения электроотрицательности.
    b. Молекулы простых веществ, образованных галогенами, двухатомны и в ряду фтор – хлор – бром – иод возрастают плотность, интенсивность окраски, температура кипения и металлические свойства веществ.
    c. Окислительные свойства галогенов с увеличением порядкового номера элементов возрастают, а восстановительные – убывают.
    d. В ряду галогеноводородов фтороводород – хлороводород – бромоводород – иодоводород прочность молекул уменьшается, а кислотные свойства их растворов возрастают.
  9. Высшая степень окисления атомов в главной подгруппе с увеличением порядкового номера элемента (сверху вниз):
    10. a. увеличивается;
    b. уменьшается;
    c. не изменяется;
    d. изменяется периодически.
  10. Для элементов главных подгрупп номер группы в периодической системе равен числу:
    11. a. энергетических уровней в атоме;
    b. электронов на внешнем энергетическом уровне;
    c. подуровней на внешнем энергетическом уровне;
    d. электронов в атоме.
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
1
3
4
4
4
3
2
3
3
2

Комментарии

Отправить комментарий

Популярные сообщения из этого блога

Характеристика химического элемента на основании его положения в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева

Изображение
Современная формулировка п ериодического закона «Свойства простых веществ, также формы и свойства соединений элементов находятся в периодической зависимости от величины заряда ядра атома». Число протонов и электронов в атоме 1)Заряд ядра атома равен числу протонов в ядре. Число протонов уравновешивается числом электронов в атоме. Таким образом, атом электронейтрален. 2)Заряд ядра атома в Периодической таблице – это порядковый номер элемента. 3)Номер периода показывает число энергетических уровней, на которых вращаются электроны. 4)Номер группы показывает число валентных электронов. Для элементов главных подгрупп число валентных электронов равно числу электронов на внешнем энергетическом уровне. Именно валентные электроны отвечают за образование химических связей элемента. 5)Химические элементы 8 группы – инертные газы имеют на внешней электронной оболочке 8 электронов. Такая электронная оболочка энергетически выгодна. Все атомы стремятся заполнить свою внешнюю...
Далее...